距离2022年的研究生考试还有不到3个月的时间,专业课向来是考研的重头戏,在最后的备考阶段,专业课的复习应该做一做报考学校对应专业的期末考试真题,今天小编整理了同济大学环境科学与工程学院普通化学2006—2007年期末考试试题,大家一起来看看吧。

同济大学普通化学2006—2007年期末考试题

同济大学环境科学与工程学院

普通化学2006—2007年期末考试试题

一、是非题(对的在题前括号内填“+”,错的填“-”。每小题1分,共10分)

( )1.273K,101.325kPa凝结为冰,其过程的△S<0。

( )2.一个反应如果是放热反应,当温度升高时,表示补充了能量,因而有助于提高该反应进行的程度。

( )3.在原子晶体中,分子内是共价键,分子间也是共价键。

( )4.从物质结构知识可以判断,FeCl3的熔点高于FeCl2 。

( )5.3个P轨道的能量、形状和大小都相同,不同的是在空间的取向。

( )6.同一元素的离子半径小于其原子半径。

( )7.将适量的Na2CO3和NaHCO3溶液相混合后形成的溶液具有缓冲作用。

( )8.已知 Fe3++e-=Fe2+ ,φӨ =0.77V。则对电极反应:3Fe3++3e-=3Fe2+,其

φӨ =3×0.77V =2.31V.

( )9.根据质量守恒定律,反应物浓度增大,则反应速率加快,所以反应速率常数增大。

( )10.现在H2CO3、H2SO4、NaOH、、NH4AC四种溶液,浓度均为0.1mol•dm-3,同温度下在这四种溶液中,C(H+)与C(OH-)之乘积均相等。

二、单项选择题(每小题2分,共20分)

1.石墨属于……………………………………………………………………………( )

A.原子型晶体 B. 分子型晶体 C.离子型晶体 D.过渡型晶体

2.下列下列说法中,不正确的是……………………………………………………( )

A.焓只有在某种特定条件下,才与系统反应热相等;

B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量;

C.焓是状态函数;

D.焓是系统能与环境进行热交换的能量。

3.下列下列说法中正确的是…………………………………………………………( )

A.固体I2分子间作用力大于液体Br2分子作用力

B.分子间氢键和分子内氢键都可以使物质熔点、沸点升高;

C.HCl是直线型的,故Cl 原子采用SP杂化轨道,与H原子成键;

D. BCl3分子的极性小于 BeCl2分子的极性

4. 已知某弱酸HA的 另一弱酸HB的 ,则反应HB+NaA HA+ NaB的标准平衡常数为…………………………………………( )

A.1×10-10 B.1×10-5 C.1×10-15 D.1×105

5.某一原子具有下列量子数的4个电子:①Ψ3,2,1,1/2 ,②Ψ3,1,-1,1/2 ,③Ψ2,1,-1,-1/2,④Ψ2,0,0,1/2,其能量按由大到小的顺序排列为…………………………………………( )

A.④③②① B.①②③④ C. ③②①④ D.②①④③

6.相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液,凝固点最低的是……………………… ( )

A.葡萄糖 B.HAC C.NaCl D.CaCl2

7.下列元素中电负性最大的是………………………………………………………( )

A.Na B.Ca C.S D.Cl

8.H2分子之间的作用力有 ……………………………………………………( )

A.氢键 B.取向力 C.诱导力 D.色散力

9.已知Na(s)+1/2Cl2(g)= NaCl(s)的△rGm=-411.2kJ•mol-1则该反应……………( )

A.在任何温度下都可以自发进行

B.在任何温度下都不能自发进行

C.在高温下能自发进行,在低温下不能自发进行

D.在高温下不能自发进行,在低温下能自发进行

10.某电池的电池符号为(—)Pt丨A3+,A2+ B4+ ,B3+丨Pt(+) ……………( )

A.A3+ ,B4+ B.A3+,B3+ C.A2+, B4+ D.A2+, B3+

三、 填空题(每空1分,共30分)

1已知反应H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的△rHmӨ (298K)=571.6(kJ•mol-1),则△fHmӨ (H2O,l,298K) 为 (kJ•mol-1)

2.在浓度均为0.10mol•dm-3的[Cu(CN)2]- 、[Ag(CN)2]-、[Au(CN)2]-三种溶液中c(CN-)最小的溶液是 。{已知:Kθ(稳,[Cu(CN)2]-)=1.0×1024, Kθ(稳,[Ag(CN)2]-)=1.26×1021 ),Kθ(稳,[Au(CN)2]-)=2.0×1038)}。

3. ns和np轨道杂化时,其杂化轨道的类型有 、 和 三种。

4.某一化学反应的反应速率方程为v=KCA1/2CB2,若将反应物A的浓度增加到原来的4倍,则反应速率是原来的 倍,若将反应的总体积增加至原来的4倍,则反应速率为原来的 倍。

5.价键理论认为形成配位化合物时,中心离子(或原子)要有 可接受由配位体的配位原子提供的 ,而形成 键。

6.某浓度为1mol•dm-3的二元弱酸H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,则该弱酸在达到平衡时,C(H+)= ,c(A2-)= .

7.某温度时,若在0.1dm-3浓度为0.10mol•dm-3的HAc溶液中加入少量固体NaAc,则HAc的解离常数 ,而解离度 。(填增大、减小或不变)

8.若φӨ (Ag+/Ag )>φӨ (Fe3+/Fe2+)>φӨ (Cu2+/Cu )> φӨ (Pb2+/ Pb),则上述物质中最强的氧化剂是 ,最强的还原剂是 。

9. H2O2中氧的氧化数为 ,所以既具有 性,又具有 性。

10.配合物(NH4)2 [FeF5 (H2O)]的系统命名为 。

11. 钾和氧气可生成氧化物、过氧化物和超氧化物,它们的化学式依次为 、

. 和 。

12.价电子构型为的元素位于第 周期 区 族。

13.在描述下列4个电子的量子数组合填入尚缺的量子数。

电子 n l m ms

(a) 2 0 +1/2

(b) 2 -1 -1/2

(C) 4 2 0

(d) 2 0 +1/2

四、 简答题:(每小题3分,共6分)

比较下列各组化合物的酸性,并指出你所依据的规律

1、HClO4、H2SO4、H3PO4

2、H2CrO4、H3CrO34、Cr(OH)2

五、 完成并配平下列反应方程式(每小题2分,共10分)

1. Au + HNO3 + HCl =

2. Si + NaOH + H2O =

3. BiCl3 + H2O =

4. Cr2O72- + NO2- + H+ =

5. MnO4- + + SO32-+ H2O =

六、 计算题(每小题8分,共24分)

1. 1. 已知反应 C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g),及298.15K时的△fGm Ө:C2H6(g)为

-23.47kJ•mol-1 ;C2H4(g)68.11kJ•mol-1 ;H2(g)0 。

⑴试计算反应在298.15K时的标准平衡常数Kθ;

⑵当p( C2H6)=80kPa,p( C2H4)=30kPa,p( H2)=3kPa,温度为298.15K时,通过计算说明上述反应自发进行的方向?

2、试求碘化铅(Ks=8.49×10-9)在0.10mol•dm-3的Pb(NO3)2和0.010mol•dm-3的NaI中的溶解度。

3.已知 J电极反应的H3AsO3 + H2O - 2e- = H3AsO4 + 2H+ ,φӨ = 0.599V , I3- + 2e- = 3I - φӨ =0.533V 。

⑴计算下列电池反应的平衡常数H3AsO3 + I3- + H2O = H3AsO4 +3I -+ 2H+

⑵若溶液的pH=7,则反应方向如何?

⑶若溶液中的c(H+)= 6 mol•dm-3 ,反应方向如何?

(⑵和⑶中除H+及OH-外,其它物质均处于标准条件下)。

答案

一、

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 + - - - + - + - - +

二、

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 D D A D B D D D D B

三、

1.-285.8 2.[Au(CN)2]- 3.SP、SP2、SP3 4.2 ;1/32 5.空价轨道;孤对电子;σ-配位键 6.;7.不变;减小 8.Ag+ Pb 9.-1 ; 氧化 ; 还原 10.五氟•一水合铁酸铵 11.K2O ;K2O2 ;KO2 12.4 ;d ; VB 13.(a) ≥3的正整数;(b)1 (C)+1/2或-1/2 (d)0

四、1.酸性强弱: HClO4>H2SO4>H3PO4 依据同周期各族元素最高价氧化物的水合物,从左到右酸性增强。

2、H2CrO4>H3CrO3>Cr(OH)2 依据同一元素的不同价态氧化物的水合物,一般高价态的酸性比低价态的强.

五、

1. Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑ + 2 H2O

2. Si + 2NaOH + H2O = Na2 SiO3 + 2 H2↑

3. BiCl3 + H2O =BiOCl↓ + 2 HCl

4. Cr2O72- + 3NO2- + 8H+ = 2Cr3+ + 3NO3- + 4H2O

5. MnO4- + SO32-+ H2O =MnO2↓ + 3SO42- + 2OH-

六、

1.解: ⑴ C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g)

△fGm Ө (kJ•mol-1) -23.47 68.11 0

△rGm Ө 68.11— (-23.47) = 91.58 (kJ•mol-1)

△rGm Ө = —RTlnK Ө

则 K Ө = 8.7×10-17

⑵当p( C2H6)=80kPa,p( C2H4)=30kPa,p( H2)=3kPa,温度为298.15K时,通过计算说明上述反应自发进行的方向?

依据△rGm (298.15K)= △rGm Ө (298.15K)+ RTlnQ

= —RTlnK Ө + RTlnQ

∴反应正向不能自发进行

2、解: ⑴ 设PbI2在0.10mol•dm-3的Pb(NO3)2溶液中溶解度为S1 mol•dm-3

PbI2 Pb2+ + 2I -

平衡时(mol•dm-3) S1 +0.1 2S1

∴Ks=c(Pb2+)•{c (I -)}2 = (S1 +0.1)•(2S1)2 = 8.49×10-9

∵S1 <<0.1

∴(S1 +0.1)≈0.1

则 0.1× (2S1)2=8.49×10-9

S1 =1.46×10-4 (mol•dm-3)

⑵设PbI2在0.010mol•dm-3的NaI溶液中溶解度为S2 mol•dm-3

PbI2 Pb2+ + 2I -

平衡时(mol•dm-3) S2 2S2 +0.1

∴Ks=c(Pb2+)•{c (I -)}2 = S2•(2S2+0.1)2 = 8.49×10-9

∵2S2 <<0.1

∴(2S2 +0.1)≈0.1

则S2× (0.1)2=8.49×10-9

S2 =8.49×10-5 (mol•dm-3)

3. 解: ⑴ 依据 H3AsO3 + I3- + H2O = H3AsO4 +3I -+ 2H+

电对H3AsO4/ H3AsO3 作负极,I3- / I – 作正极

E Ө =(I3- / I –)—φӨ(H3AsO4/ H3AsO3)=0.533V—0.599V=0.024V

K Ө =0.154

⑵当pH=7 c(H+)=10-7 mol•dm-3 有

φ(H3AsO4/ H3AsO3)=φӨ(H3AsO4/ H3AsO3)+

所以 反应将向 H3AsO3 + I3- + H2O = H3AsO4 +3I -+ 2H+ 正方向进行

⑶当c(H+)= 6 mol•dm-3 时

φ(H3AsO4/ H3AsO3)

所以反应按上述反应逆向进行。

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